问题: 硫酸钠加入过量BaCl2溶液 得到的化学方程式为Na2So4+BaSo2=BaSo4下建+2NaCl 这个方程式怎么理解

解决方案1:

方程式错了,左边不是硫酸钡是氯化钡。因为硫酸钡是难溶性盐,两种可溶性盐可以生成难溶性盐脱离溶液体系,使反应进行。

解决方案2:

上百度查一下

解决方案3:

方程式写错了,反应中的那个应是氯化钡;

这道题考的是可溶性盐于不可溶性盐,并不是考硫酸于氯酸酸性的强弱,放心高考中绝对不会出现考硫酸,氯酸,硝酸3种酸的强弱。

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